专题一 空气和氧气
一、空气
1.空气的成分按体积分数计算，大致是 占21% 、 占78% 、 占0.94%、 占0.03%、 占0.03%。空气的成分以 和 为主，其中 约占空气的体积1/5, 约占空气体积的4/5。
2.在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量 生成，放出大量热，同时钟罩内的水面 并约占钟罩体积的 。说明氧气约占空气体积的 。
3.排放到空气中的有害物质，大致可以分为 和 两大类。从世界范围看，排放到空气中较多的是 、 、 等。这些气体主要来自 的燃烧和 。在我国，煤、石油等化石燃料的燃烧放出的SO2进入大气后，易形成 。
答案
一、1.氧气；氮气 ；稀有气体；二氧化碳；其他气体；杂质；氮气；氧气 ；氧气；氮气 ；
2.白烟；上升；1/5；1/5
3.粉尘；有害气体；一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；化石燃料；工厂废气的排放；酸雨。
二、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质
在通常情况下，氧气是一种 色、 味的气体，密度比空气 （填“大”或“小”）， 溶于水。
2.氧气的化学性质
（1）氧气是一种化学性质比较 的气体，具有 性。
（2）木炭在氧气中燃烧的现象时：剧烈燃烧，发 光，放热，生成能使成清石灰水变 的气体，化学方程式 。
（3）硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的 色火焰，放热，生成有 的气体，化学方程式 。
（4）磷在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的 光，放热，生成有大量 ，化学方程式 。
（5）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ，放热，生成一种 色的固体，化学方程式 。
（6）石蜡在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发 光，放热，如果在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有 生成，生成使澄清石灰水变 的气体。
3.氧气的用途
氧气很重要的用途是 和 。
答案：二、 1.无；无；大；不易
2.（1）活泼；氧化（2） 白；白烟；C+O2点燃CO2
（3）蓝紫；刺激性气味；S+O2点燃SO2
（4）白；白烟；4P+5O2点燃2P2O5
（5）火星四射；黑；3Fe+2O2点燃Fe3O4
（6）白；水珠；浑浊
3.供给呼吸；支持燃烧
三、氧气的实验室制法
1. 实验室制氧气的化学反应原理
（1）实验室制氧气，在常温下可采用 和 混合来制取，其化学方程式
（2）实验室还能通过单独加热 的方法制取氧气，其化学方式 。
（3）实验室还可以采用加热 和 的混合物来制取氧气，其化学方程式 。
2. 实验室制氧气的装置
（1）在常温下制氧气的发生装置所需主要仪器有 、 、和带双孔的 。在加热条件下，制氧气时发生装置所需主要仪器 、 、带铁夹的 、和带导管的 等。
（2）根据氧气的密度比空气密度大和不易溶于水的性质，收集氧气采用 和 法两种，收集较纯的氧气用 。
3.验满方法：用 的木条，伸入集气瓶 ，若 表明该瓶氧气已经收集满。
5.催化剂、催化作用: 在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。
答案：三、1.（1）过氧化氢；二氧化锰；2H2O2 
2H2O+O2↑
（2）高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑
（3）氯酸钾；二氧化锰 ；2KClO3
2KCl +3O2↑
2.（1）锥形瓶；分液漏斗；橡皮塞；试管；酒精灯；铁架台；橡皮塞；
（2）向上排空气法；排水；排水；
3.带火星；木条复燃；
4.带火星；木条复燃；
5.改变；质量；化学性质；催化
专题二、水和常见的溶液
一、 自然界的水
1. 水的组成
在电解水的实验中，正极产生气体是 ，负极产生的气体是 ，它们的体积比为 。其化学方程式 。此实验证明了水在通电的条件下分解为 和 。说明水是由 元素和 元素组成的，同时验证了在化学反应里分子 ，而原子 。
2.水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的 、 和 的任意排放，农业生产中施用的 、 与 水流入江河中，都会使水受到污染。
3.硬水是含有较多 的水，软水是不含或少含 的水；硬水和软水常用 来区分。
4.纯净的水是 色、 味、透明的 体。在101千帕时，水的凝固点是0℃，水在4℃时的密度最大，为1g/cm3；冰的密度比水 ，所以冰浮在水面上。
二、 常见的溶液
1.溶液的特征是 、 。溶液由 和 组成。溶液中的溶质可以是固体、液体和气体。例如，食盐溶液中的溶质是 ，盐酸溶液中的溶质是 ，酒精溶液中的溶质是 。当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为 。例如食盐溶于水，被称为 溶液，其中 为溶质， 为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液，其中 为溶质， 为溶剂。
2.饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种 的溶液叫做这种溶液的饱和溶液。
饱和溶液可以变为不饱和溶液，一般方法是通过 或 。因此，只有指明 和 时，溶液的
“饱和”或“不饱和”才有意义。
3.固体的溶解度是在一定 下，在 溶剂里，某固态物质达到 时 所溶解的溶质的 。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 。只有少数固体的溶解度受温度影响 ，如氯化钠；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。
4.气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
5.油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能够使油脂一细小的液滴均匀分散到水中，形成较稳定的乳浊液。在上述过程中，洗涤剂起了 的作用。
答案
一、1.氧气；氢气；1：2；2H2O
2H2↑+O2↑ 氢气；氧气；氢；氧；
可以再分；不能再分
2.废水；废气；废渣；生活污水；农药；化肥
3.钙离子、镁离子；钙离子、镁离子；肥皂水
4.无；无；液；小
二、 1.均一性；稳定性；溶质；溶剂；NaCl;HCl 气体
2.温度；溶剂；溶质；加溶剂稀释；升温； 温度；溶剂的量
3.温度；100g；饱和状态；质量
4.减小；增大
5.乳化
专题三、碳和碳的化合物
一、碳单质
1.碳单质的物理性质
（1）碳单质的存在形式主要有 和 。无定形碳有木炭、焦炭 、 和碳黑，无定形碳为 （填“混合物”或：“纯净物”）。
（2）纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体， 是其最重要的物理性质，利用这个性质，可作为玻璃刀或安装到钻头上。金刚石的用途还有还 。
（3）石墨时一种 色金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨具有质 、 （填“能”或“不能”）导电、熔点高、润滑性好等物理性质。对应的用途有 、 、 。
（4）金刚石和石墨的物理性质具有很大的差异的原因
（5）木炭和活性炭具有 利用这个性质，木炭可以去除食品和工业产品里的色素，活性炭可作防毒面具的滤毒剂。
2.碳单质的化学性质
（1）常温下，碳的化学性质 。但在高温下，碳能够跟许多物质发生反应。
（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有 性。氧气充足时生成 ，化学方程式 ；氧气不足时生成 ，化学方程式 。
（3）在较高的温度下碳能夺取某些含氧化合物里的氧，具有 性。碳和氧化铜反应的化学方程式 。碳和二氧化碳的反应的化学方程式 。两个反应都为 （填“吸”或“放”）热反应
二、二氧化碳
1.大气中二氧化碳的产生途径主要有动、植物的 、煤等燃料的 。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的 ，空气中二氧化碳的含量升高，会造成 。
2.二氧化碳是一种 色的 ，密度比空气 ， 溶于水。固体的二氧化碳叫做 。
3.（1）向阶梯上放有蜡烛地烧杯中倾倒二氧化碳， （填上或下）面的蜡烛先熄灭；这个实验说明了①CO2的密度比空气 ② 。
（2）CO2通入水中生成 反应的化学方程式为 ，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为 。
（3）向澄清的石灰水里通入CO2，石灰水变 ，这是由于生成了 的缘故，其化学方程式 ，这个反应可用来检验CO2气体。
4.（1）根据CO2 不燃烧也不支持燃烧，且密度大与空气的性质，可用来 。
（2）二氧化碳是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和 等工业。
（3）干冰可用作 ，可用于保藏很容易腐败的食品，还可用于 。
（4）在温室里使用CO2作 ，可以提高农作物的产量。
5.石灰石、大理石的主要成分是 ，其主要的用途为① ② ③ 。可用于工业上制取CO2的反应方程式为 。
6．二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常的含量时，会对人体产生 的影响。所以在人群密集的地方，应该注意 。在进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞底部，必须先做 试验。
7.二氧化碳的实验室制法
（1）实验室制取CO2 ，一般用 和 反应，其化学方程式 。
（2）实验室制取CO2的发生装置应选用 （填“ 固---固加热型”或“固---液常温型”），收集CO2的方法是 。
（３）CO2的检验方法是 。CO2的验满方法 。
（4）操作时应注意① 加药品前先 。②长颈漏斗的下端应伸到 。
8.通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用 。Na2CO3和盐酸地反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式 。
三、一氧化碳
1.一氧化碳是 色、 味的 。其密度比空气 ， 溶于水。
2.在点燃的条件下，CO可与O2反应，具有 。燃烧时火焰呈 色，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。
3.一氧化碳还具有 性。可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式 分别为
① 。② 。
4.煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟 结合。
答案 ：专题三
一、1.（1）金刚石；石墨；活性炭；混合物
（2）硬度大；作装饰品
（3）深灰；软；能；作铅笔、电极、高温润滑剂；
（4）碳原子的排列方式不同
（5）吸附
2.（1）稳定（2）可燃；二氧化碳；C+O2 点燃 CO2 ；CO ;
C+O2 点燃2CO (3)还原 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 ；
黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；
C+O2 点燃 CO2 ；吸
二、1.呼吸作用；燃烧；光合作用；温室效应
2.无；气体；大；能；干冰
3.（1）下；大；二氧化碳不能支持燃烧
（2）碳酸；略；略
（3）浑浊；不溶性白色碳酸钙；略
4.（1）灭火（2）汽水；（3）制冷剂；人工降雨；制水泥 ；略
5.碳酸钙 ；建筑材料；工业制二氧化碳；制水泥；略
6.有害；通风；、灯火
7.（1）石灰石；稀盐酸；略
（2）固-----液常温型；向上排空气法
（3）略
（4）检查装置的气密性；液面以下。
8.液态二氧化碳的灭火器；略
三、1.无；无；气体；略小；难；2.可燃性；蓝色；热；略；验纯
3.还原；略；略
4。CO；氧气
专题四、金属 金属矿物
一、铁
1.纯铁是 色，就有具有金属光泽，质软，有良好的 ，是 和 的良导体。
2.铁丝在纯氧气中的燃烧的化学方程式 ，现象 。铁生锈的条件是 和 接触。防锈的措施是 和 。
铁与盐酸反应的现象 。化学方程式 。反应后溶液的质量 （填“增加”或“减少”）。铁与硫酸铜溶液反应的现象 ，化学方程式 。
3.炼铁原料是 、焦炭、石灰石；其冶炼的原理（CO与Fe2O3的反应） 。
二、其它几种常见的金属
1.在常温下，除汞呈液态外，金属单质都是 体。金属都带有金属光泽，具有良好的 性和 性，延展性好，机械强度大。
2.在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，性质越 ；排在 前面金属能置换出酸中的氢；较活泼的金属能将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 出来。
3.常温下铝的 表面会生成 。因此铝制品在空气中不易生锈。
4.合金是由一种金属跟其它 （或 ）熔合形成的具有金属特性的物质。生铁和钢是最常见的合金。
专题四 答案
一、1.银白；延展性；点；热
2.3Fe+2 O2点燃 Fe2O3;剧烈燃烧，火星四射；放出热量，生成一种黑色固体；
与氧气（或氧气）；水；隔绝空气；隔绝水；有气体生成，溶液由物色逐渐变成
浅绿色；Fe+HCl===FeCl2+H2↑;增加；浸在硫酸铜溶液中的铁丝上覆盖一层红色物质，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色；；Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
3.铁矿石；3CO+Fe2O3高温Fe+CO2
二 1.固；导电；导热；2.活泼；氢；置换
3.一层致密的氧化物薄膜。4。金属；非金属。
专题五 常见的酸和碱
一、酸
稀盐酸与稀硫酸的化学性质比较
| 盐酸（HCl） | 硫酸(H2SO4) |
指示剂 | ||
酸+活泼金属→盐+氢气 | 写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸的化学方程式 | 写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸的化学方程式 |
酸+金属氧化物→盐+水 | 写出稀盐酸除去铁锈、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 | 写出稀硫酸除去铁锈、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式 |
酸+碱→盐+ 水 | 写出氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式 用含氢氧化铝的药物中和胃酸的反应方程式 | 写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸的反应方程式 |
酸+盐→新盐+ 新酸 | 写出实验室制二氧化碳的反应方程式 硝酸银与稀盐酸反应的反应方程式 | 写出氯化钡、硝酸钡 与稀硫酸反应的反应方程式 |
二、碱
氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质比较
| 氢氧化钠（NaOH） | 氢氧化钙Ca(OH)2 |
指示剂 | 能使紫色石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色 | |
碱+某些非金属氧化物→盐+氢气 | 写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳与氢氧化钠的化学方程式 | 写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳与氢氧化钙的化学方程式 |
碱+酸→盐+水 | 写出硫酸、硝酸与氢氧化钠的反应方程式
| 用氢氧化钙中和酸性土壤。 |
碱+盐→新盐+ 新碱 | 写出硫酸铜、氯化铁与氢氧化钠的反应方程式 | 写出工业制烧碱的反应方程式；氯化铜与氢氧化钙反应的化学方程式。 |
专题五 答案
略
专题六、盐和化肥
一、 盐
1.氯化钠的用途广泛。日常生活里用于 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。
氯化钠还是重要的化工原料。
误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为 。
2.碳酸钠在工业上叫做 其水溶液显 性。
检验碳酸盐的步骤：①取少量该物质于一试管中，滴加少量 有气泡产生；
②将该气体通入澄清石灰水中，可是澄清石灰水变 ，则原物质中含有碳酸盐 。
我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出贡献。
3.硫酸铜是一种 色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。CuSO4·5H2O 为 色晶体。
CuSO4·5H2O△CuSO4 +5H2O 由此反应可知，CuSO4 可作为 且可以检验是否有水存在。
4.盐的性质
（1）金属+盐→
（2）酸+盐→
（3）碱+盐→
（4）盐1+盐2→
5.复分解反应发生的条件：生成物中如果有 、 或 ,那么复分解反应就可以发生。
二、化肥
1.化学肥料的种类（1） ；（2）磷肥；（3） ；（4） ；
（5）微量元素肥料。
2.铵态氮肥中NH4HCO3 （简称碳铵）最不稳定，保存时要注意 。
铵态氮肥不宜与 性肥料混合施用。
专题六
答案：一、1.调味剂；氯化钠；亚硝酸钠
2.纯碱；碱；稀盐酸；浑浊；侯德榜；
3.白；蓝；干燥剂
4.（1）新金属+新盐
（2）新酸+新盐
（3）新碱+新盐
（4）新盐3+新盐4
5.沉淀、气体、水
二、1.（1）氮肥（3）钾肥（4）复合肥料
2.防潮、避光；碱
第二部分 物质构成的奥秘
专题七 微粒构成物质
1.构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持物质化学性质的一种粒子。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身不发生变化；发生化学变化时，物质的分子发生变化。分子是由 构成的。分子具有 、 、 、 等性质。
2.百花盛开的季节，校园里充满了艺人的花香，这一现象说明 。物质的三态变化，其实质就是 。水在夏天比在冬天蒸发快，是因为 。
3.100mL水与100mL酒精混合后，其总体积 （大于、小于、等于）200mL，说明 。
4.原子是化学变化中最小的粒子。科学证明，原子是由居于原子中心的 和核外带负电的 构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性 ，因此原子不显 。不同类的原子，它们的原子核所带的电荷数即核电荷数不同。同种原子的核电荷数 。
原子核虽小，但仍尊在复杂的结构。原子核是由 和 两种微粒构成的。每个质子带1个单位的 电荷，中子 。在原子中 = = 。
5.原子质量很小。国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟他相 ，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量= + 。相对原子是一个比值，单位是 ，省略不写。6.某原子实际质量为a Kg,作标准的碳原子的质量为 b Kg,则该原子的相对原子质量为 。
7.带电的 或 叫做离子。带正电荷的离子叫做 ；带负电荷的离子叫做
8.人们用原子结构示意图来表示 。原子结构示意图有两部分组成：一是 部分，
用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是 部分，电子层用弧线表示，在弧线上用数字表明每层上的电子数。某元素原子结构示意图如右图
则该原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中，容易 电子，变成 。
9.金属元素的原子最外层上的电子一般 ，在化学反应中较容易 电子而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层上的电子一般 或 ，在化学反应中较容易 电子而达到相对稳定结构；稀有气体元素，它们的原子的最外层上一般有 个电子（氦2个）。这是一种相对稳定结构，化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。
专题七
答案：1.分子；原子；离子；质量很小；体积很小；不停运动；分子间有间隔
2.分子在不停运动；分子间间隔的增大或缩小；夏天比冬天气温高，分子运动速度快
3.小于；分子间有间隔
4.原子核；电子；相反；电性；相同；质子；中子；正；不带电；核电荷数；质子数；核外电子数
5.1/12；比所得值；质子数；中子数；1
6.12a/b
7.原子；原子团；阳离子；阴离子
8.原子核外电子分层排布；原子核；核外电子；12；12；2；失去；阳离子
9.小于4个；丢失电子；等于4个；得到；8
专题八 元素和物质的分类
一、 元素
1.元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。
2.地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ；地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 。
二、 物质的分类
1.混合物是由 种或 种物质混合而成的，例如空气是由氮气、氧气等物质混合而成。 纯净物是由 种物质组成的。例如：氧气、氮气等。
从分子的观点看，混合物是由 种分子构成的，而纯净物是由 种分子构成的。
2.单质是由 种元素组成，例如：铁、氧气等
化合物是由 种元素组成的，例如：氯酸钾。
在由 种元素组成的化合物中，如果其中一种是 元素，这种化合物叫做氧化物，例如水、二氧化碳等。
专题八 答案
一、1.核电核数；核内质子数 2.Al2O3;Al(NO3)2
二、1.两；多；一；不同；同
2.同；不多；两；氧
专题九 化学式和化合价
一、 化学式
1.化学式是用 表示 的式子。
2. Fe有三层含义：（1）表示 ；（2）表示 ；
（3）表示 。H20 的宏观含义有：（1）表示水；（2）表示水是由 元素和 元素组成的。微观含义有：（1）表示1个水分子；（2）表示1个水分子是由 和 元素构成的。（3）表示水分子中氢氧原子个数比为 。
二、化合价
1.化合价是元素在形成 时表现出来的一种性质，化合价有 价和 价。
2.单质中，元素的化合价为 。在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。
专题九
答案：一、1.元素符号和数字的祝贺；物质组成
2.铁单质；铁元素；1个铁原子；氢；氧；2个氢原子；1个氧原子；2：1
二、1.化合物；正；负
2.零；零
第三部分 物质的化学变化
专题十 物质的变化及反应类型
一、物质的变化与性质
1.变化时生成了 的变化叫化学变化，化学变化与物理变化的本质区别是有 生成。
2.物理变化是不需要发生 表现出来的性质，包括颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质必须发生 才能表现出来，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等 。
二、 基本反应类型
1.化学反应的四种基本反应类型时 反应、 反应、 反应、 反应。
2.化学反应常伴随有 变化。有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验
中经常利用化学反应放出的 能，如燃煤做饭、取暖等。
三、影响化学反应速率的因素
1.影响化学反应速率的因素有 、 、 和催化剂等。
2.催化剂在化学反应中可以改变 ，但本身的 和 在反应前后不发生改变。
答案
一、1.其他物质（或新物质）；其他物质（或新物质）
2.化学变化 3.化学变化
二、1.化合；分解；置换；复分解
2.能量；热
三、1.温度；反应物的浓度；反应物的接触面
2.化学反应速率；质量；化学反应
专题十一 质量守恒定律 化学方程式
一、质量守恒定律
1.参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律质量守恒定律。
2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合而生成新的 的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的 必然相等。
二、化学方程式的书写规则
1.书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。
2.化学方程式表示的意义又（1） 、 和反应条件；
（2）表示各物质之间的 比；（3）表示各物质粒子间的 比。
答案：
一、1.化学反应；总和；总和；
2.院子；分子；种类；数目；质量；质量总和
二、1.客观事实；质量守恒定律
2.（1）反应物、生成物（2）质量（3）个数
第四部分 化学与社会发展
专题十二 燃料和能源
一、燃烧、爆炸、灭火
1.燃烧是发光、 的剧烈的 。
2.物质燃烧的条件为 、 、 三个条件缺一不可。燃烧的剧烈程度取决于可燃物性质、 、 。
3.灭火的方法有：移走可燃物、 、 。
4.缓慢氧化、自燃、燃烧爆炸都属于 反应，反应过程中都有 ，但 不同。
二、燃料、能源
1.三大化石燃料为 ， ， 。
2. 使最简单的有机物，有机物是含有 的化合物。
3.煤燃烧时会排放 和 等污染物，这些气体溶于水会形成 。
4.汽车尾气的主要污染物有 、 、 、 等，为减少尾气对空气的污染，
采取的措施一般有 、 、 等。
5.需要使用和开发的清洁燃料为 、 等，其中 被认为是最清洁的燃料。
目前，人们正在利用和开发的其它能源有 、 、 、 、 等。新能源的开发，既能解决化石能源面临耗尽的危机，又可减少对环境的污染。
6.常用能源中不可再生能源有 、 、 。可再生能源有 、 。可以称为“绿色能源”的有 、 、 。
答案：一、1.放热；氧化反应2.物质为可燃物；温度达到着火点；
氧气；可燃物与氧气的接触面积；氧气的浓度 3.使可燃物的温度
降到着火点以下；使可燃物与氧气隔绝 4.氧化；放热；剧烈程度
二 1.煤、石油、天然气 2.甲烷；碳元素 3.SO2;NO2;酸雨 4.CO；
氮的氧化物；含铅化合物；烟尘 ；改进发动机燃烧方式使汽油
充分燃烧；使用催化净化装置使有害气体转为无害气体；使用无
铅汽油；禁止含铅物质的排放（其他合理答案均可）
5.乙醇；氢气；氢气；太阳能；风能；地热能；核能；潮汐能
6.煤、石油、天然；风能；沼气；太阳能；氢能；风能
专题十三 化学与生活
一、食品中的有机物
1.什么是有机物 。
2.食品中的六大营养素 、 、 、 、 、 。
3.能够为人体提供能量的物质有： 、 、 。
4.人体缺乏维生素A易患 病；缺乏维生素B2易患 病；
缺乏维生素C易患 病；缺乏维生素D易患 病；
二、材料
1.材料通常分为天然材料和合成材料，天然动物纤维有 、 ；
植物纤维有 、 ；三大合成材料是 、 、 。
2.鉴别棉花、羊毛、尼龙的方法是 。
三、环境污染
1.环境污染物主要指工业、生活、农业排放的 、 、 。
2.当前主要的环境问题有 、 、 等。
3.酸雨的主要来源是 ；温室效应气体是 ；臭氧层被破坏的原因是 。
4.空气污染物主要有 ；
答案：一、1.人们把含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐外）叫做有机化合物，简称有机物。
2.糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐
3.糖类、脂肪、蛋白质。
4.夜盲症、脚气、坏血、佝偻
二、1.动物毛发；蚕丝；棉花，麻线；合成橡胶；合成纤维；塑料
2.灼烧，有烧焦羽毛其为的是羊毛，无味成灰的是棉花；溶化结球的是尼龙
三、1.废液；废气；废渣
2.大气污染；水污染；土壤污染
3.煤、石油、天然气等含硫矿物燃料的燃烧；二氧化碳；人类向空气中排放一些有害物质如氯氟烃，促使臭氧发生反应而减少
4.油烟、煤、甲醛等。
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